题目内容
12．某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，实验室中的一氧化碳中混有少量二氧化碳，同学们对装置做了一定改进后取10.0g铁矿石样品按如图装置进行实验：
（1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是②（填序号）．
①先加热后通一氧化碳 ②先通一氧化碳后加热 ③加热和通一氧化碳同时进行
（2）测得实验前、后盛有碱石灰的干燥管的质量分别为112.3g和118.9g，甲同学认为干燥试管增加的质量是生成二氧化碳的质量，请根据化学方程式计算出铁矿石中氧化铁的质量分数．（写出根据化学方程式计算的步骤及过程）
（3）乙同学认为甲同学的思路不正确，他对实验装置做了改进，你认为他的改进是在氢氧化钠溶液后加一个浓硫酸干燥装置．（不考虑空气对实验的影响，假设各步都恰好完全反应）
分析 （1）根据实验步骤及注意事项分析；
（2）根据反应可知增重质量即为二氧化碳质量，根据炼铁的化学反应方程式来计算氧化铁的质量，最后计算样品中氧化铁的质量分数；
（3）从氢氧化钠溶液中出来的气体中混有水蒸气，致使结果偏大
解答 解：（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以进行实验前要先通入CO气体，排净试管内的空气，然后再点燃酒精灯；
故选②；
（2）增重质量即为二氧化碳质量：118.9-112.3=6.6g，
设10.0g样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
160 132
x 6.6g
$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$
x=8g
样品中氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%；
（3）从氢氧化钠溶液中出来的气体中混有水蒸气，也被碱石灰吸收，致使结果偏大，故在氢氧化钠溶液后加一个浓硫酸干燥装置．
故填：在氢氧化钠溶液后加一个浓硫酸干燥装置．
点评 根据化学反应式计算是中考必考的题型，关于化学反应式的计算同学们一定要掌握好．
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9．小红发现自己家的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小兰发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成暗褐色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下，装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳；写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果．
【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．
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| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 实验 现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 |
【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．
3．结合如图分析氧、硅、铝、铁等四种元素，其中说法正确的是（ ）
| A． | 氧原子的核电荷数为8 | B． | 硅元素属于金属元素 | ||
| C． | 铝原子在化学反应中易得电子 | D． | 铁的相对原子质量为55.85 g |
7．下列关于溶液的说法中，错误的是（ ）
| A． | 在其它条件不变时氮气的溶解度随压强的升高而增大 | |
| B． | 餐具上的油污可以利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 | |
| C． | 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 | |
| D． | 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，溶液中各部分性质相同 |
4．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 干冰用于人工降雨 | B． | 用葡萄酿酒 | ||
| C． | 用聚乙烯塑料制食品包装袋 | D． | 石墨用作电极 |
1．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
| A． | 单质：白磷、生铁 | B． | 碱类：烧碱、纯碱 | ||
| C． | 混合物：空气、冰水共存物 | D． | 氧化物：水、二氧化锰 |