题目内容

15.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中错误的是(  )
A.该实验证明氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
B.实验时红磷一定要足量
C.在实验过程中,如果红磷伸入太慢的话,会使实验结果比实际值偏小
D.红磷燃烧产生大量的白烟,等火焰熄灭后并冷却后再打开弹簧夹

分析 根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析.氧气约占空气体积的五分之一,要想结论准确,做该实验时,装置的气密性要好;可燃物能在空气中燃烧,燃烧的产物不能是气体,可燃物的量要足,把氧气全部耗尽;等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析.

解答 解:A、结合课本相关知识可知,测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$,所以A说法正确;
    B、红磷足量,能把氧气全部耗尽,实验结论精确.所以B说法正确;
    C、如果红磷伸入太慢的话,会使空气逸出,瓶内的气体减少的多,逸出会使结果偏大.故C说法错误;
    D、红磷燃烧产生大量的白烟,等到集气瓶冷却到室温再打开弹簧夹读数,而不能红磷熄灭后立即打开弹簧夹,否则会使得结果小于五分之一,故D说法正确;
故选项为:C.

点评 本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验,只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题,难度不大.

练习册系列答案
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6.绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]是重要的化工试剂.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有杂质FeS)为原料制备(如图).
资料:(1)FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO43,影响硫酸亚铁铵的等级.
(2)H2S有毒,水溶液(名称为氢硫酸)显弱酸性.

请回答下列问题:
(1)仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台.
(2)图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸,广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体,烧杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S,反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,说明废铁屑中含有FeS杂质,试写出仪器①中产生H2S气体的复分解反应的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)图二用于制备硫酸亚铁铵.在0~60℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵.
实验步骤如下:
①制备FeSO4溶液.先关闭止水夹A,再打开止水夹B和C,从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中,产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液.其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,氢气的作用是①排尽整个装置中的空气,防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液.
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭止水夹BC,打开止水夹A.
③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体.
(4)对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]样品进行加热分析,温度与TG%的关系如图三所示,已知,200℃以前只有结晶水失去.(FeSO4•(NH42SO4•6H2O的相对分子质量:392)
已知:TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
TG%从100%降低为72.4%时,发生反应的化学方程式是FeSO4•(NH42SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4(NH42SO4+6H2O.
试计算AB段物质的化学式FeSO4•(NH42SO4(写出计算过程).

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