题目内容
物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图所示。
（1）若丙是气体，则对其溶解度的影响因素，除图中所示外，
还有 ；
（2）当甲、丙的溶液的溶质质量分数相同时，两溶液的温度是
（填序号）；
A. t2℃ B. 大于t2℃ C．小于t2℃ D.无法确定
（3）t1℃时，乙的两份溶质质量分数相等的不饱和溶液，分别为100g、200g，均恒温蒸发10g水，且都析出了晶体，则析出晶体的质量 （填“相等”或“不相等”）；
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙物质分别配成饱和溶液，需要水最多的是甲
C．将甲、乙的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体较多的是甲
D．t2℃时，向100g甲的饱和溶液加入100g水，充分搅拌，溶质的质量分数为10%
下列变化中属于物理变化的是（ ）
|
| A． | 氢气燃烧 | B． | 菜刀生锈 | C． | 冰雪熔化 | D． | 电解水 |
除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
| 物 质 | 杂 质 | 除杂所用试剂和方法 | |
| A | NH3 | 水蒸气 | 通过浓硫酸 |
| B[ | NaOH溶液 | Na2CO3 | 先加入适量的CaCl2溶液，再过滤 |
| C | CaCl2固体 | CaCO3固体 | 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 |
| D | NaCl | KNO3 | 冷却热饱和溶液，过滤 |
少克氢气？（要求利用化学方程式计算） 
生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
等有害气体。
的化学方程式为 。除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_______________________________。