电解水实验中.为了增加水的导电性.可在水中加入一定量的硫酸钠. (1)某次实验中.将20克9%的硫酸钠溶液倒入盛有160克水的烧杯中.混合均匀后.所得溶液的溶质质量分数为 , (2)将上述所得溶液全部倒入电解水装置.当通电反应到所剩溶液中的含水量为98% 时.可制得多少克氢气?(要求利用化学方程式计算) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的硫酸钠。

（1）某次实验中，将20克9%的硫酸钠溶液倒入盛有160克水的烧杯中，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数为；

（2）将上述所得溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%

时，可制得多少克氢气？（要求利用化学方程式计算）

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下列物质属于纯净物的是

A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油

有CO₂、N₂、O₂三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是　　．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是　　，所得溶液的pH　　7（选填“＜”、“=”或“＞”）．

老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了

以下发生装置，你认为最合适的一套装置是

A． B． C． D．

物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图所示。

（1）若丙是气体，则对其溶解度的影响因素，除图中所示外，

还有；

（2）当甲、丙的溶液的溶质质量分数相同时，两溶液的温度是

（填序号）；

A. t₂℃ B. 大于t₂℃ C．小于t₂℃ D.无法确定

（3）t₁℃时，乙的两份溶质质量分数相等的不饱和溶液，分别为100g、200g，均恒温蒸发10g水，且都析出了晶体，则析出晶体的质量（填“相等”或“不相等”）；

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

B．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙物质分别配成饱和溶液，需要水最多的是甲

C．将甲、乙的饱和溶液分别从t₃℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是甲

D．t₂℃时，向100g甲的饱和溶液加入100g水，充分搅拌，溶质的质量分数为10%

1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料。塑料属于（选填 “无机”、“合成”或“复合”）材料。

（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造光导纤维。氧气和四氯化硅蒸气（SiCl₄）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式是　　　　。

美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（）

A、S+O₂ SO₂　　　　 B、CO₂+H₂O＝H₂CO₃　　　　

C、HCl+NaOH＝NaCl+H₂O　　 D、CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］

①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂ 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。

［实验探究］

将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO₂外，还可能含有的气体是 ▲ 。产生该气体的化学反应方程式为 ▲ 。

（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有 ▲ 、 ▲ 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ▲ ，② ▲ ，从而证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 ▲ 。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

（1）农业生产中氯化铵（能或不能）与草木灰一起使用，请写出氯化铵与熟石灰反应的方程式；

（2）工业上用盐酸除铁锈的方程式为，若盐酸过量，溶液最终呈

色

（3）实验室用过氧化氢制取氧气的方程式为。

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