题目内容
6．目前，达菲是治疗甲型流感的一种良药．达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是192：31．
（2）该化合物中氧元素的质量分数是31.2%．（保留一位小数）
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%．
解答 解：（1）达菲中碳、氢两种元素的质量比=（16×12）：（1×31）=192：31；故填：192：31；
（2）达菲中氧元素的质量分数=$\frac{16×8}{410}×100%$≈31.2%；故填：31.2%．
点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解答时要注意解题格式．
练习册系列答案
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”表示氢原子，“
”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．
14．某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：固体氢氧化钠溶于水也要放热．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①加入盐酸的量在2～10mL之间时随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：固体氢氧化钠溶于水也要放热．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．
1．市售脑黄金的主要成分是C25H51COOH（DHA），下列关于DHA的说法不正确的是（ ）
| A． | DHA是氧化物 | |
| B． | 是由C、H、O三种元素组成的 | |
| C． | 分子中C、H、O的原子个数比为13：26：1 | |
| D． | 物质中的各种元素的化合价代数和一定为零 |
18．臭氧O3使生物免受紫外线伤害．它属于（ ）
| A． | 非金属单质 | B． | 金属单质 | C． | 化合物 | D． | 混合物 |