Question

14．某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H₂SO₄ 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H₂SO₄与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：固体氢氧化钠溶于水也要放热．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 （1）根据加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用进行解答；
（2）根据固体氢氧化钠溶于水也要放热进行解答．

解答 解：（1）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
故填：①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）①将氢氧化钠固体直接与20%硫酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；
故填：固体氢氧化钠溶于水也要放热；
②根据本实验目的，乙同学的实验操作改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液，然后在进行实验即可．
故填：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．

点评 掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热是解题的关键．