题目内容
11．某有机物 C2H4Ox 是一种生活中常见的酸，实验测得其相对分子质量是 60．经计算可求 得：（1）该有机物 C2H4Ox，中 x 的值为2
（2）该有机物中碳元素的质量分数是40%．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：（1）12×2+1×4+16x=60，x=2．
（2）该有机物中碳元素的质量分数是$\frac{12×2}{60}×$100%=40%．
故答案为：（1）2；（2）40%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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2．下列仪器使用不当的是（ ）
| A． | 用滴瓶盛放液体药品 | B． | 在量筒中配制食盐水 | ||
| C． | 在试管中进行化学反应 | D． | 用镊子夹取块状药品 |
19．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则Ni的化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | +1 | C． | +3 | D． | +4 |
16．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．猜想1．Cr＞Fe＞Cu；2．Fe＞Cu＞Cr；3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
（1）得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 无现象 |
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
9．氧气是空气的主要成分之一，地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气．
（1）根据如图所示实验，回答下列问题．
（2）根据如图所示实验，回答下列问题．
（1）根据如图所示实验，回答下列问题．
| 实验 操作 |  A．木炭在氧气中燃烧 |  B．硫在氧气中燃烧 |  C．铁丝在氧气中燃烧 |
| 实验 现象 | 发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体． | 在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体． | 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，同时放出热量． |
| 化学方程式 | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 |
| 集气瓶底放少量的水，其作用是 | 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 | 防止生成物溅落下来，炸裂瓶底 | |
| 实验 操作 |  D．镁带在空气中燃烧 |  E．测定空气中氧气的含量 |  F．甲烷在空气中燃烧 |
| 实验 现象 | 燃烧发出耀眼的白光，生成白固体，同时放热． | 燃烧放出大量的白烟 白烟，同时放热，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$． | 发出蓝色色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，加入澄清石灰水变浑浊． |
| 化学方程式 | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
| F实验可检验甲烷的组成，此实验原理是：质量守恒定律 | |||
10．下列性质属于金属共性的是（ ）
| A． | 能够导电、导热 | B． | 都是银白色的固体 | ||
| C． | 都易与酸反应产生氢气 | D． | 硬度都很大，熔点很高 |