题目内容
18．如图是表示化学反应的模型示意图，图中黑、白、阴影圆圈分别表示不同的原子，哪个模型可以表示催化剂（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据催化剂的特点分析，催化剂改变了反应的速率，本题的质量和化学性质不变．
解答 解：A、
既不是反应物也不是生成，是该反应的催化剂．故A符合题意；
B、
是该反应的反应物．故B不符合题意；
C、
是该反应的反应物．故C不符合题意；
D、
是该反应的生成物．故D不符合题意．
故选A．
点评 本题的难度不大，熟悉催化剂的特点是解答本题的关键．
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8．2010年2月19号，德国重离子研究中心正式宣布，为纪念天文学家哥白尼，由该中心人工合成的第112号（即质子数为112）化学元素从即日起获正式名“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．新元素原子质量约为氢原子质量的227倍．该元素的相对原子质量约为（ ）
| A． | 112 | B． | 112克 | C． | 227 | D． | 227克 |
9．小芳和小燕对蜡烛的燃烧进行了如下探究
（1）小芳点燃蜡烛，把一根火柴梗放在火焰中，如图甲，约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．因此小芳得出的结论是：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（2）小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图乙所示，在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管，另一端管口点燃产生“子火焰”．据此实验，下列有关分析中正确的是C．
A．“子火焰”中被燃烧的物质是液态石蜡
B．“子火焰”中被燃烧的是气态物质
C．这一现象说明，蜡烛中主要物质的熔点较低
D．导管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因为该处氧气充足
（3）为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，
小芳和小燕设计了如图丙所示的实验：先分别称量
蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，按图连接好装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，实验数据如上表．
A．该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克；
B．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为6：1．
（4）从上表分析：装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：有氧气的参与．
（1）小芳点燃蜡烛，把一根火柴梗放在火焰中，如图甲，约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．因此小芳得出的结论是：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（2）小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图乙所示，在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管，另一端管口点燃产生“子火焰”．据此实验，下列有关分析中正确的是C．
A．“子火焰”中被燃烧的物质是液态石蜡
B．“子火焰”中被燃烧的是气态物质
C．这一现象说明，蜡烛中主要物质的熔点较低
D．导管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因为该处氧气充足
（3）为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，
小芳和小燕设计了如图丙所示的实验：先分别称量
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置 III | |
| 反应前的质量/g | 25.4 | 182.0 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 24，0 | 183.8 | 216.6 |
A．该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克；
B．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为6：1．
（4）从上表分析：装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：有氧气的参与．
6．活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
查阅资料：A．粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
B．反应3是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
C．已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．
制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
查阅资料：A．粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
B．反应3是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
C．已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
| Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去． | ||||
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是（ ）
| A． | 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 | |
| B． | 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 | |
| C． | 滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 | |
| D． | 铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性 |
据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．我国的国家检测标准：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L．”E1级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，El级比E0级释放甲醛量多五分之一．目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放．试根据上述资料填空：
7．
有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）| A． | 盐酸、氯化铁 | B． | 硫酸、氯化铁 | C． | 盐酸、硫酸钠 | D． | 硫酸、硫酸铜 |
8．将下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（ ）
| A． | 奶粉与水 | B． | 酒精与水 | C． | 植物油与水 | D． | 氧化铁与稀盐酸 |