Question

1．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t₁℃时，a与c的溶解度相同．
（2）t₂℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g．
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）将t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答：
（1）交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）可知某温度下物质的溶解度，并判断溶质是否能全部溶解，确定溶液的质量；
（3）根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法及氢氧化钠溶于水放热解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t₁℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g；
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t₂℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；
（4）t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故；
故答案为：（1）t₁℃时，a与c的溶解度相同；（2）75；（3）b＞a＞c；（4）NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答．