Question

6．九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如图1所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）右上表中，第10分钟时，x=6.6．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

（3）请在图2的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO₂气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响？有（填“有”或“没有”）

Answer 1

分析 由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果又影响，是偏大．

解答 解：
（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$
x=15g所以样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．

（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大．所以是有影响的．
故答案为：（1）6.6；
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                      6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$
x=15g所以样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．

答：样品中碳酸钙的质量分数为75%．
（3）

（4）有．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．