Question

4．同学们用如图所示的操作展开了实验探究．

【探究一】过氧化氢溶液与二氧化锰的加入顺序
实验Ⅰ向试管中缓缓加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
实验Ⅱ中加入二氧化锰后，试管中快速产生大量气泡．实验Ⅰ、Ⅱ相比，可以得到平稳气流的是Ⅰ（填序号）
【探究二】寻找新的催化剂
实验Ⅲ中加入红砖粉末后试管中产生大量气泡，检验该气体成分的方法是将带火星的木条伸入试管，这是利用了该气体具有助燃性的性质．待试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并再次检验气体，如此反复多次，观察现象，该实验目的是证明红砖粉末的化学性质没有改变．将实验后的剩余物小心过滤，并将滤渣洗净、干燥、称量，所得固体仍为ag．通过上述过程得出的结论是红砖粉可以做过氧化氢分解的催化剂．
实验Ⅱ与实验Ⅲ对比，探究的问题是二氧化锰与红砖粉对过氧化氢分解的催化效果哪个更好．
实验拓展：查阅资料得知，CuO、CuSO₄溶液、猪肝、马铃薯等都可以作过氧化氢分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是CD．
A．催化剂只能是固体
B．催化剂就是二氧化锰
C．催化剂也可能减慢化学反应速率
D．同一个化学反应可以有多种催化剂
E．使用催化剂能增加生成物的产量．

Answer 1

分析 【探究一】根据反应的原理以及要得到平衡的气流，就需要使反应持续匀速地进行；通过控制液体药品过氢化氢溶液的加入速度及加入量，可达到控制反应速度的目的，而过氧化氢在二氧化锰催化下较快地分解，生成水和氧气；
【探究二】根据氧气的检验方法以及催化剂的概念来分析．
实验拓展：根据催化剂的含义进行解答

解答 解：【探究一】过氧化氢在二氧化锰催化下较快地分解，生成水和氧气；操作Ⅱ不能实现对药品用量及加入速度的控制，而操作Ⅰ通过缓缓加入溶液的方法控制药品的加入速度及用品，从而达到了控制反应速度的目的，所以两同学的实验现象不相同；因此，要得到平稳的氧气流应采取操作Ⅰ的方法进行制取．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ⅰ；
【探究二】检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明产生的是氧气，氧气具有助燃性；待试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并再次检验气体，如此反复多次，观察现象，该实验目的是证明红砖粉末的化学性质没有改变．将实验后的剩余物小心过滤，并将滤渣洗净、干燥、称量，所得固体仍为ag．红砖粉加快了过氧化氢的反应速率，且其质量和化学性质没有改变，所以通过上述过程得出的结论是红砖粉可以做过氧化氢分解的催化剂；实验Ⅱ与实验Ⅲ对比，探究的是二氧化锰与红砖粉对过氧化氢分解的催化效果哪个更好；故填：将带火星的木条伸入试管；助燃性；红砖粉可以做过氧化氢分解的催化剂；二氧化锰与红砖粉对过氧化氢分解的催化效果哪个更好；
实验拓展：A．硫酸铜是一种液体，也可做该反应的催化剂，错误；
B．二氧化锰对其他化学反应不一定起到催化作用，错误；
C．催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，正确；
D．根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，正确；
E．催化剂只能改变化学反应的速率，并不能增加生成物的量，错误．
故选CD．

点评 此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．