题目内容
4．某同学用一定量的氯酸钾和一定量的二氧化锰混合，充分加热制取氧气，下列有关氧气的体积、二氧化锰的质量、氯酸钾的质量、氯化钾的质量与温度（t）关系的图中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，化学反应前后二氧化锰的质量不变；根据反应的情况分析反应前后各量的变化情况．
解答 解；A、开始加热时没有氧气的产生，故体积为0，故A错误；
B、当加热到一定程度时氯酸钾才开始分解，其质量逐渐较少，只氯酸钾完全分解时，其质量为0，故B错误；
C、刚开始加热时氯酸钾没有分解，因此没有氯化钾的产生，到一定程度时随着氯酸钾的分解氯化钾逐渐增多，到氯酸钾完全分解时，氯化钾的质量不再增加，故C正确；
D、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量保持不变，故D错误；
故选项为：C．
点评 本题是有关氯酸钾制取氧气的反应原理的考查，能够根据反应的情况结合坐标分析各种物质的量的变化情况，会读懂坐标的起点、转折点、变化趋势等．
练习册系列答案
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14．下列符号中，只有微观意义的是（ ）
| A． | Fe | B． | H | C． | 2N | D． | O |
某兴趣小组用下图所示的装置做有关二氧化碳气体的实验．某同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入盛有紫色石蕊试液的水槽中，并轻轻振荡试管．
12．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液混合发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是．步骤④中证明沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的液体滴加硝酸银溶液，无白色沉淀．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液混合发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是．步骤④中证明沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的液体滴加硝酸银溶液，无白色沉淀．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
唐子杰同学通过学习“蜡烛及其燃烧的探究”，对蜡烛燃烧、酒精灯火焰、家庭使用的天然气燃烧等产生了兴趣，于是开始了系列实验．
16．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组物质不属于同种元素组成的单质，该组物质是（ ）
| A． | 红磷与白磷 | B． | 铜与氧化铜 | C． | 氧气与臭氧（O3） | D． | 石墨与金刚石 |
