Question

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中碳酸钠的含量，某同学取适量的烧碱样品溶于水得到200克溶液，再加入200克稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6克，计算
（1）反应所产生的二氧化碳的质量为

 

克
（2）若所取烧碱样品50克，则样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中碳酸钠的质量分数等于样品中碳酸钠的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中碳酸钠的质量，而后再求样品中碳酸钠H的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案为：4.4；
（2）解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

50g

×100%=21.2%
答：样品中碳酸钠的质量分数是为21.2%．

点评：此题主要是在碱的化学性质的基础上考查有关质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．