Question

15．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取氧气的质量是19.2g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 考虑氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为反应前后的固体质量差，根据氧气的质量和氯酸钾分解的化学方程式计算氯酸钾的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为60g-40.8g=19.2g，故填：19.2；
（2）设生成19.2g氧气，需要的氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             19.2g
则$\frac{245}{96}=\frac{x}{19.2g}$，解得x=49g．
故原混合物中氯酸钾的质量分数为$\frac{49g}{60g}$×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．

点评 根据化学方程式计算时，混合物的质量不能用于方程式的计算，所以要分析数据的有效性，也就是确定计算所需要的数据．计算过程中化学方程式要正确，使用的数据要准确．