题目内容

19．下列物质中由离子构成的是（　　）
A．氧化汞B．二氧化碳C．氢氧化钠D．金刚石

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误．
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项正确．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．已知氯原子中所含质子数为17，请根据所给信息填写下列空格：
①氯原子最外层电子数为17．
②氯离子的符号为Cl-．
③已知氯气在一定条件下能与氢气发生反应，化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
10．人类的生产、生活离不开金属，铜、铁、铝是使用最广泛的三种金属．
（1）使用铜丝和硝酸银溶液验证金属的活动性，证明铜比银活泼的现象是铜的表面有银白色的物质，溶液有无色逐渐变成蓝色；
（2）在露天放置的钢铁容易生锈，能防止篮球架生铁的常用方法刷油漆；
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，若配制该盐酸146g，理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是10.67g．
7．请分析下列方程表示的反应：
①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O   ②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O   ③KOH+CO2═K2CO3+H2O
（1）在上述反应中，碱溶液与CO2反应的规律是生成盐和水．
（2）根据上述反应规律，请写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO2气体，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．
（4）若除去CO中混有的CO2气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca（OH）2溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）2两种固体物质在水中的溶解度不同．
（5）做硫在空气中燃烧的实验时，若将集气瓶底部的水换成等体积的NaOH溶液来吸收有毒的SO2效果会更好，该反应的化学方程式可表示为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
14．根据要求回答有关粗盐提纯和溶液配制的问题
（一）除去氯化钠中含有的少量难溶杂质的实验步骤；（1）溶解，（2）过滤；（3）蒸发．
（二）用得到的纯净氯化钠配制溶液
（1）配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是8g
（2）若最后配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是AB．
A、向烧杯中倒氯化钠时洒落  B、量取水时仰视  C、向烧杯倒水时洒落
（3）要配制100g溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液的质量为25g．
4．结合如图回答有关问题：

（1）由图A可知，氢氧化钠是由三种元素组成的；
（2）由图B可知，钠元素属于金属元素（选填“金属”、“非金属”或“稀有气体元素”）；
（3）在图C、D、E中，化学-性质最稳定的是CD．
11．以下是实验室常用部分仪器：
（1）写出标号④的仪器名称长颈漏斗；
（2）用制取高锰酸钾制取氧气可以用①⑤⑥⑧组装发生装置（填字母），请写出用该方法制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）如果实验室制取的二氧化碳通入石灰水中一直不浑浊，则二氧化碳中可能混有的气体杂质为氯化氢气体，检验该杂质可选用的药品可用下列物质B．
A、氢氧化钠溶液   B、硝酸银溶液   C、碳酸钠溶液   D、碳酸钙．
8．2016年3月，“5.7亿元疫苗未经冷藏运输就销往全国”的新闻，引起全社会的强烈关注．疫苗的有效成分多是减毒的病原体，辅料多是氨基酸、蔗糖（C12H22O11）和尿素[CO（NH2）2]等．下列说法不正确的是（　　）
A．疫苗受热，会使蛋白质失去生理活性
B．氨基酸是小分子化合物，易被小肠吸收
C．蔗糖中碳、氢两种元素质量比是6：11
D．尿素属于有机氮肥，含氮量高达46.7%
9．已知尿素的化学式：CO（NH2）2．
（1）计算尿素含氮元素的质量分数；
（2）几克尿素的含氮量与10克氨气（NH3）的含氮量相等？
（3）测得某人尿液中氮元素质量分数为0.91%，则尿液中含尿素的质量分数多大？（设氮元素只存在于尿素中）

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