题目内容
7．请分析下列方程表示的反应：①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ③KOH+CO2═K2CO3+H2O
（1）在上述反应中，碱溶液与CO2反应的规律是生成盐和水．
（2）根据上述反应规律，请写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO2气体，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．
（4）若除去CO中混有的CO2气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca（OH）2溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）2两种固体物质在水中的溶解度不同．
（5）做硫在空气中燃烧的实验时，若将集气瓶底部的水换成等体积的NaOH溶液来吸收有毒的SO2效果会更好，该反应的化学方程式可表示为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
分析 （1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾和水，据此进行分析解答．
（2）由氢氧化钙溶液与二氧化碳反应反应生成碳酸钙沉淀，进行分析解答．
（3）由反应②③，结合反应的现象进行分析解答．
（4）根据氢氧化钠与氢氧化钙在水中的溶解度进行分析．
（5）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．
解答 解：（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾和水，碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾和水均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水．
（2）碱与二氧化碳反应生成盐和水，则Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO2气体，能观察到有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液．
（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．
（4）若除去CO中混有的CO2气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca（OH）2溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）2两种固体物质在水中的溶解度不同．
（5）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式可表示为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钙；（4）溶解度；（5）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
| A． | 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，锈的主要成分是Fe3O4．xH2O | |
| B． | 可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏 | |
| C． | 用铁锅烹饪会在食物中留有人体需要的铁元素 | |
| D． | 处理金属废弃物的方法是填埋法 |
| A． | 前者变大后者变小 | B． | 前者变小后者变大 | ||
| C． | 两者都变大 | D． | 两者都变小 |
| A． | 氧化汞 | B． | 二氧化碳 | C． | 氢氧化钠 | D． | 金刚石 |
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙，滴加氢氧化钠溶液后，观察到气球变鼓
③实验丙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应得化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Ⅱ．探究非也成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是碳酸钠溶液，
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格．
| 实验操作 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置 | 有白色沉淀，溶液无色 | 猜想1正确 |
| 若没有白色沉淀，溶液呈红色 | 猜想2正确 | |
| 有白色沉淀，溶液呈红色 | 猜想3正确 |