题目内容

15．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）
A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系
C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的关系
D．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

分析 A、根据将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变进行分析；
B、根据一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量不会到0，因为最终为铁进行分析；
C、根据加入硫酸铜溶液之前，溶液质量为零，加入硫酸铜溶液后，溶液质量逐渐增加，不会出现不变的情况进行分析；
D、根据图④是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系．

解答 解：A、图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系，说法错误，因为稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变，故A错误；
B、图②是用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系，说法错误，剩余固体质量不会到0，因为最终为铁，故B错误；
C、加入硫酸铜溶液之前，溶液质量为零，加入硫酸铜溶液后，溶液质量逐渐增加，不会出现不变的情况，故C错误；
D、图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系，说法正确，故D正确．
故选：D．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和转折点，从而培养了学生的创新思维能力；掌握金属活动性顺序及其应用．

练习册系列答案
相关题目
5．下列元素的化学性质相似的是（　　）
A．B．C．D．
6．下列描述物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．镁条易折断B．武德合金的熔点约为69℃
C．铜具有良好的导电性D．铜绿能与稀盐酸反应产生气泡
3．同学们在学习氢氧化钙的化学性质时，对氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后溶液中的溶质的成分进行了探究．请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】甲同学认为只含氢氧化钠； 乙同学认为只含有氢氧化钠和氢氧化钙；丙同学认为含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠； 你认为溶质还可能是氢氧化钠和碳酸钠．
【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
【实验设计】请你设计一个实验来证明你的猜想是正确的．
实验步骤实验现象实验结论
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确，并说明理由？不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑反应物是否有剩余．
10．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（　　）
①盐酸除锈，石蜡熔化．②白磷自燃，空气液化．③点燃蜡烛，二氧化碳通入石灰水．
④冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳．⑤汽油挥发、酒精燃烧．
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤
20．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中仪器①的名称：①长颈漏斗．
（2）小强想用装置A和F（填字母）进行组装制取较纯净的氧气，写出最符合此装置的反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）小张想在实验室制CO2，则他可选用的最佳装置组合是CD，写出该反应的方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  选择此组合的优点是能使反应随时进行或停止；若用图G所示装置来收集CO2，则发生装置应与a导管通入，检验瓶内CO2已收集满的方法是：把燃烧的木条放在b导管口处，燃烧的木条熄灭．
7．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
A．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
B．白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
C．还原氧化铜的气体需纯净、干燥
【实验设计】（如图1）

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择图2实验装置中的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶，该洗气瓶的作用是NaOH．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe2O3．（请写出计算过程）
4．下列各组物质或元素对人体健康有害的是（　　）
A．铁元素、钙元素、锌元素B．油脂、纤维素、淀粉
C．水、维生素、葡萄糖D．二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳
5．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗Mn02（含有较多的Mn0和MnC03）的提纯是工业生产的重要环节．下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn02转化为纯Mn02的工艺流程．（提示：稀H2SO4与MnC03的反应与实验室制CO2原理相似）

请回答下列问题：
（1）操作A的名称是过滤．  
（2）NaCl03中氯元素的化合价为+5价．
（3）操作B所需的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）写出加稀H2SO4时产生C02 的化学方程式MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．

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