Question

3．同学们在学习氢氧化钙的化学性质时，对氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后溶液中的溶质的成分进行了探究．请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】甲同学认为只含氢氧化钠； 乙同学认为只含有氢氧化钠和氢氧化钙；丙同学认为含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠； 你认为溶质还可能是氢氧化钠和碳酸钠．
【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
【实验设计】请你设计一个实验来证明你的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确，并说明理由？不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）₂时或含有NaOH和Na₂CO₃时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑反应物是否有剩余．

Answer 1

分析 物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．

解答 解：猜想假设：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
故填：氢氧化钠和碳酸钠．
分析讨论：丙同学的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故填：丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
实验设计：设计一个实验来证明你的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液	出现白色沉淀，酚酞试液变红色	猜想正确

故填：滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH 和 Ca（OH）₂时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有NaOH和Na₂CO₃时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
故填：不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）₂时或含有NaOH和Na₂CO₃时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．
总结本题答案为：【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠．
【分析讨论】丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
【实验设计】

取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液	出现白色沉淀，酚酞试液变红色

不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）₂时或含有NaOH和Na₂CO₃时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评 本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．