Question

15．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）

• A． 生成2.0 gCO₂气体
• B． 原来CaCO₃的质量为14.3 g
• C． 生成了5.6 gCaO
• D． 剩余CaCO₃的质量为3.0 g

Answer 1

分析 由于加热过程中生成二氧化碳，所以固体中的钙元素质量保持不变，所以可以根据钙元素进行相关计算．

解答 解：由于剩余固体质量为8.0g，而其中的钙元素质量分数为50.0%，则对应钙元素质量为8.0g×50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为4.0g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为10.0g-8.0g=2.0g．则反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
100              56     44
x                   y      2.0g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{2.0g}$
x≈4.55g      y≈2.55g
剩余碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.45g
所以只有A选项是正确的．
故选：A．

点评 在审题中抓住钙元素质量保持不变即可，进行其余对应物质的计算．