题目内容

19．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热（填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁晚（填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有Ag、Cu（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2（填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A1（A）＜B1（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是B（填字母）．
A、产生氢气的速率B＞A  B、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C、反应后A和B一定都有剩余 D、消耗B的质量一定小于A的质量．

分析 （1）根据常见金属的性质和用途分析回答；
（2）依据铝、铜、铁的金属活动性分析回答．
（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，生成了氯化铁和水，写出反应的化学方程式；
（4）在金属活动性顺序表中位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题；
（5）根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．

解答 解：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
（2）铝的金属活动性比铜、铁强，难以冶炼，人类对铝的利用要比铜和铁晚得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）由于三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银，将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当镁反应完后，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银．由题意可知，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，说明了铜与硝酸银没有发生反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu，．可能含有Mg，溶液中一定有硝酸镁，化学式是：Mg（NO3）2．
（5）A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因为“将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸”，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不相等，故B正确；
C、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，AB的化合价相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故C错误；
D、由上述分析可知，消耗B的质量一定大于A的质量，故D错误；
故答为：（1）导热；（2）晚；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ag、Cu，Mg（NO3）2；（5）B．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．下列哪项含有化合价为-3价的原子团？（　　）
A．Al（OH）3B．NH4ClC．K3PO4D．Fe2（SO4）3
12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．判断下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．滤渣的质量一定大于a g
B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液
C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子
7．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．高锰酸钾B．二氧化碳C．氧气D．空气
14．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、对鉴别的认识B、化学与生活
①用肥皂水可鉴别硬水和软水
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③用酚酞试液可鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液		①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C、化学与资源D、化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用		①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A．AB．BC．CD．D

下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C．分子、原子、离子都可以直接构成物质

D．在化学反应中，任何离子都不能再分
8．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．如图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：

（1）①利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化重整\;}}{\;}$CO+3H2．
②二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OCH3+H2O．
（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3H2O+2Fe），以确定“合成气”成分．
①C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是吸收水分，除去二氧化碳．
③实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全）C（填字母）．
A．CO、H2、CO2；   B．CO、H2、CH4；   C．CO、H2、CH4、CO2；   D．CO2、H2、CH4．
5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．酸碱中和反应能生成盐和水，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．加碘食盐B．铅笔芯C．干冰D．啤酒

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