Question

3．某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体[FeSO₄•7H₂O]，进行了如图实验：

（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化学式）．
（3）操作3的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）洗涤[FeSO₄•7H₂O]晶体可下列试剂C．
A．水         B．稀硫酸        C．冷水．

Answer 1

分析 （1）操作1、2分别是使固体与溶液反应、分离固体和液体，即进行过滤操作，进行分析解答．
（2）混合溶液A，是生铁的铁钉与过量稀硫酸反应得到的，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此进行分析解答．
（3）操作3是从硫酸亚铁溶液中制得FeSO₄•7H₂O，进行分析解答．
（4）

解答 解：（1）操作1、2分别是使固体与溶液反应、分离固体和液体，即进行过滤操作；使固体与溶液反应，在烧杯中进行，用胶头滴管滴加稀硫酸，用玻璃棒进行搅拌；进行过滤操作，所用的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和漏斗．
（2）混合溶液A，是生铁的铁钉与过量稀硫酸反应得到的，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则混合溶液A中的溶质有Fe₂（S0₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄．
（3）操作3是从硫酸亚铁溶液中制得FeSO₄•7H₂O，操作3的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）硫酸亚铁的溶解度随着温度的升高而增大，冷水的温度低，硫酸亚铁的溶解度小，洗涤[FeSO₄•7H₂O]晶体可用冷水．
故答案为：（1）漏斗；（2）FeSO₄；（3）冷却结晶；（4）C．

点评 本题难度不大，理解生铁制成的铁钉来制取FeSO₄•7H₂O的流程，掌握金属的化学性质、过滤所需的仪器等是正确解答本题的关键．