Question

15．4.6g乙醇与一定质量的氧气不完全反应，生成了4.4g的CO₂和5.4g的H₂O和一定质量的CO，下列说法正确的是（　　）

• A． 生成CO的质量为5.6g
• B． 参加反应的乙醇和氧气的系数比为1：3
• C． 该反应不遵守质量守恒定律
• D． 参加反应的氧气的质量为8g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律中的元素种类、质量守恒以及所有的化学变化都遵守质量守恒定律来分析．

解答 解：A、根据质量守恒定律可知，生成一氧化碳中碳元素的质量等于4.6g×$\frac{24}{46}$-4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，生成的一氧化碳的质量为1.2g÷$\frac{12}{28}$=2.8g，故说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+5.4g+2.8g-4.6g=8g，参加反应的乙醇和氧气的系数比为$\frac{4.6g}{46}$：$\frac{8g}{32}$=2：5，故说法错误；
C、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+5.4g+2.8g-4.6g=8g，故说法正确．
故选D．

点评 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．