题目内容

1．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”．不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）工厂常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体有刺激性气味．
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体．
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH3）
③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是反应前后元素种类不变；你认为合理的猜想是（填序号）②，理由是只有②中气体符合无色、有刺激性气味．
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．

【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．
（2）实验观察到B中棉花变红，证明生成了氨气，同时看到D中澄清石灰水变浑浊现象，说明还生成了CO2．
（3）C中浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO（NH2）2$\underset{\stackrel{催化剂}{=}}{380℃-400℃}$C3H6O6+6NH3↑+3CO2↑．

分析 根据题给信息，生产三聚氰胺的反应是尿素，反应条件是硅胶作催化剂，温度在380℃～400℃，生成物除三聚氰胺外，还有两种气体，根据质量守恒定律和生成气体的特征，可判断不可能是①和③，因为①没有刺激性气味，③的气体为红棕色，可确定②的猜想正确．
根据元素守恒既反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信息，如同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．

解答 解：【假设猜想】根据反应前后元素种类不变，可以做出题意中①②③④等多种猜想，再结合题意：同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味，可以看出只有②符合题意；故答案为：反应前后元素种类不变； ②；只有②中气体符合无色、有刺激性气味；
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．
（2）因为氨气溶于水显碱性，可以使酚酞显蓝色，所以B中棉花变红，证明生成了氨气，此题的生成物中还有二氧化碳，所以还可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：氨气；澄清石灰水变浑浊；
（3）装置B用来检验氨气，装置D用来检验二氧化碳，为了防止其它气体的干扰，所以在把二氧化碳通入D装置之前，应该把氨气除干净，氨气属于碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，所以可以用浓硫酸除氨气，故答案为：吸收氨气；
【实验结论】
根据题意可知该反应的反应物是CO（NH2）2，生成物是C3H6N6、NH3、CO2，所以该反应的化学方程式是：
6CO（NH2）2$\underset{\stackrel{催化剂}{=}}{380℃-400℃}$C3H6O6+6NH3↑+3CO2↑．故填：6CO（NH2）2$\underset{\stackrel{催化剂}{=}}{380℃-400℃}$C3H6O6+6NH3↑+3CO2↑．
故答案为：
【假设猜想】反应前后元素种类不变；②，只有②中气体符合无色、有刺激性气味．
【实验现象和分析】
（1）使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．（2）氨气，澄清石灰水变浑浊．（3）吸收氨气．
【实验结论】6CO（NH2）2$\underset{\stackrel{催化剂}{=}}{380℃-400℃}$C3H6O6+6NH3↑+3CO2↑．

点评 此题属于综合信息题，做此题的关键是从题意中提取有用信息，防止无用信息的干扰．涉及到的化学知识较广，既涉及到质量守恒定律，又有常见气体的除杂，还有书写化学方程式的有关知识．

练习册系列答案
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15．现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s202020202020
质量/g119.52118.64117.76116.88116116
请计算回答：（1）完全反应后生成CO2的质量是g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留1位小数）
12．请你根据如图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a锥形瓶、b集气瓶．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是B．
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从d（选填“c”或“d”）通入．
（5）同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液．
9．现有表面被氧化的镁条样品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．则被氧化的镁占原镁条的质量分数为（　　）
A．50.0%B．37.5%C．48.1%D．80.4%
16．空气、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法能使煤完全燃烧的原因是使煤粉与氧气充分接触，若要达到低碳减排的目的，下列措施不可行的是D（填序号）．
A、改变燃料结构       B、开发新能源
C、减少化石燃料使用        D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中
（3）某密闭容器中某燃料变化过程的微观示意图如下，请回答：
变化Ⅰ表示的化学方程式是2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，
变化Ⅱ表示的宏观事实是物理变化．
（已知： 代表碳原子代表氧原子）
6．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为11.1g，物质的质量为0.1mol．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
13．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖该灭，其灭火原理为隔绝空气．
（4）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．
（5）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl0.9%，病人如因食盐摄入量不足，就需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水．小轩想检验某瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格，他从该瓶生理盐水中取出130g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到2.87g沉淀（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3）．请你通过计算帮助小轩判断这瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格？
10．如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法错误的是（　　）
A．属于化合物B．化学式可写为NH3
C．氮元素和氢元素的质量比为1：3D．氢元素的质量分数约为17.6%
11．化学是一门以实验为基础的科学．
（1）在实验室中进行操作时，我们可能会遇到一些突发情况，这就需要我们掌握一些应急处理常识：若酒精灯内洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭；若少量浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液．
（2）正确选择实验器材是实验成功的关键．在量取一定体积的蒸馏水时，先用倾倒法取用药品，在液面距离所需体积对应刻线2～3cm时，改用胶头滴管滴加液体，量液时，量筒要放平，同时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；取用块状药品时，需要用镊子夹取．

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