题目内容
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验
探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4
；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
【 拓展 】 把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：______________________________________。
（1）提供水蒸气；（2） H2；
（3）【猜想与假设】猜想二：：Fe3O4。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4． |
【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑
【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末
【 拓展 】 Fe2O3 +3CO高温 2Fe+3CO3
如右图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该
D.试管①中溶质的质量分数越来越大
”“
”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
| A | CaO（CaCO3） | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
| B | CuSO4（H2SO4） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | Cu（CuO） | 稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
(1)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题
|
②16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为__________。
(2)右图中分别是两种粒子的结构示意图，回答下列问题：
若图中x=12，则所表示的两种元素形成化合物的化学式为 _________。
Cu+H2O的反应 B．可表示2HI+C12=2HCl+I2的反应