题目内容
某工厂生产的化工产品Na2SO4中只混有 NaCl，为检验Na2SO4的质量分数，化验员做了以下分析实验：准确秤取样品2克，加入48克水配成溶液，向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液，到沉淀刚好不再产生时，共用去BaCl2溶液52.33克，过滤，经洗涤，干燥，得到2.33克沉淀，据此计算（1）化工产品中Na2SO4的质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
【答案】分析：硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据生成硫酸钡沉淀的质量求出硫酸钠的质量；所得溶液中溶质为氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．
解答：解：（1）设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 2.33g y
x=1.42g
化工产品中Na2SO4的质量分数
100%=71%．
（2）
y=1.17g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
100%=1.75%．
答：（1）化工产品中Na2SO4的质量分数为71%；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为1.75%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．
解答：解：（1）设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 2.33g y
x=1.42g化工产品中Na2SO4的质量分数
100%=71%．（2）
y=1.17g反应后所得溶液的溶质质量分数为
100%=1.75%．答：（1）化工产品中Na2SO4的质量分数为71%；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为1.75%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．
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