题目内容

17．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：①A+BSO4=ASO4+B
②C+H2SO4=CSO4+H2↑　　③B+2DNO3=B（NO3）2+2D　　请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢前面（填“前面”或“后面”）．
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D（用字母填写）．
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为锌，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有Ag、Fe、Cu；（写化学式）滤液B中一定有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2（写化学式）

分析 根据金属活动性顺序的应用解答，①排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，②排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，说明C是铁，同理根据金属的活动性强弱推出A，并书写相关的方程式．

解答 解：（1）由反应C+H2SO4=CSO4+H2↑，说明金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；
（2）由①A+BSO4=ASO4+B可知，金属活动性A＞B；由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知，C在氢前面；由③B+2DNO3=B（NO3）2+2D可知，金属活动性B＞D；根据上述反应能判断出A、B、D三种金属的活动性强弱的关系是：A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据A＞B＞D，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌＞铜＞银，可知则金属A为锌，B是铜，D是银，反应③的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，
故：反应后加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu，不可能有Zn；滤液中一定含有Zn2+． Fe2+．
故答案为：（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）锌； Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag、Fe、Cu；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．

点评 明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．

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c．碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中．
【实验验证】
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实验步骤实验现象实验结论
猜想②正确
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