题目内容

139mL密度为的盐酸与某种含有杂质的石灰石25g恰好完全反应(杂质不反应)，生成8.8g二氧化碳，求：

(1)盐酸的溶质的质量分数；

(2)生成物溶液溶质的质量分数；

(3)这种石灰石中含碳酸钙的质量分数．

答案：
解析：

解：设反应掉HCl为x，需为y，生成为z

(1)x=14.6g

盐酸溶质的质量分数为

(2)z=22.2g

生成物溶液溶质质量分数为

(3)y=20g

碳酸钙的质量分数为


练习册系列答案
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通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
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（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
 
．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是
 
．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是
 
；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
 
（填化学式），第④步加入盐酸的目的是
 
．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
 
．
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．
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在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为
 
；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为
 
%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
39mL密度为1.05 g/mL的盐酸与一定量碳酸钙恰好完全反应，反应后总质量比反应前总质量减少8.8g．计算：
（1）盐酸溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

将溶质的质量分数为a％、密度为d1（g/mL）的盐酸溶液v1 mL，与溶质的质量分数为b％、密度为的盐酸溶液混合后，其溶质的质量分数的数学计算式正确的是

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