Question

50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

Answer 1

分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关系：m=ρV，由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积．

解答：解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73            44
    50g×38%        x

73

50g×38%

=

44

x

 x≈11.45g
二氧化碳的体积=

11.45g

1.977g/L

≈5.8L
答：生成二氧化碳的质量是11.45g；这些二氧化碳的体积（标准状况）是5.8L．

点评：根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．