Question

15．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品是质量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的质量/g	0.16	0.32	0.40	m

?（1）上表中m的数值是0.40；
?（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 取稀硫酸800g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀硫酸200g；
根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足；
在选择实验数据进行计算时，要选择锌粒完全反应的实验，否则会因锌粒未能完全反应而计算结果偏小

解答 解：（1）根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足，所以第四次实验稀硫酸不足，m为0.40；
（2）设第1次实验中样品中的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.16g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.16g}$
x=5.2g
样品中锌质量分数$\frac{5.2g}{6.5g}$×100%=80%
故答案为：（1）0.40；（2）样品中锌质量分数80%．

点评 本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．