已知:2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中.某变量y随时间的变化趋势.纵坐标表示的是( )A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

已知：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

	A．	固体中氧元素的质量		B．	生成O₂的质量
	C．	固体中MnO₂的质量		D．	固体中钾元素的质量分数

分析有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

解答解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．
答案：A．

点评本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

练习册系列答案

（1）用磁铁可将废铜料中的铁分离出来，该变化属于A（填序号：A．物理变化；B．化学变化），试剂X是稀硫酸；
（2）途径Ⅰ中，反应②的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选填“I”或“Ⅱ”），制取硫酸铜的方案更合理；
（4）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO₂的质量应B（选填字母）；
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（5）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应，现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反应一段时间后，老师指出除了SO₂，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是氢气，理由是反应后浓硫酸质量分数减小，锌和稀硫酸反应产生氢气．

2．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应说明原子在化学反应中可再分
	B．	反应物的分子个数比为3：2
	C．	所有参与反应的物质都是化合物
	D．	D物质中氯元素的化合价+1

6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	天然气用作燃料
	C．	液氮用作冷冻剂		D．	银用于制作导线

16．利用下图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．

内容装置	实验1制备气体	实验2测定气体含量
	Ⅰ．打开K₁，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K₁上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的二氧化碳，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K₂和K₃

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k₂，k₃，关闭k₁．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO₂的体积分数约为50%．

3．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈		B．	用闻气味的方法区别白酒和白醋
	C．	用燃烧的方法区别羊毛和涤纶		D．	用肥皂水区别软水和硬水

20．每年的3月22日是“世界水日”．下列叙述正确的是（　　）

	A．	经常饮用蒸馏水对身体有益
	B．	工业废水只要无色透明就可以直接排放
	C．	硬水和软水没有区别
	D．	农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

1．下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（　　）

Fe、CO₂、H₃PO₄

H₂、H₂O、NaOH

O₂、NaOH、H₂SO₄

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