题目内容
1．农业和渔业上常用硫酸铜晶体作杀虫剂、杀菌剂，以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）用磁铁可将废铜料中的铁分离出来，该变化属于A（填序号：A．物理变化；B．化学变化），试剂X是稀硫酸；
（2）途径Ⅰ中，反应②的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选填“I”或“Ⅱ”），制取硫酸铜的方案更合理；
（4）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应B（选填字母）；
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（5）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应，现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是氢气，理由是反应后浓硫酸质量分数减小，锌和稀硫酸反应产生氢气．
分析 （1）根据磁铁将废铜料中的铁分离出来的过程中没有新物质生成以及金属活动性强弱进行解答；
（2）根据铜和氧气反应生成氧化铜进行解答；
（3）根据途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高进行解答；
（4）根据质量守恒定律来解答该题；
（5）根据锌的性质，结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来解答该题．
解答 解：（1）磁铁将废铜料中的铁分离出来的过程中没有新物质生成，所以属于物理变化；铜不能与稀硫酸反应，而铁可以与稀硫酸反应，废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸；
（2）铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，所以利用途径Ⅰ制取硫酸铜的方案更合理；
（4）反应是在浓硫酸中进行的，如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成3.2g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成3.2g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于3.2g；
（5）锌是活泼金属可以和稀硫酸反应生成氢气，所以随着反应的进行浓硫酸的浓度越来越小，故可能生成氢气．
故答案为：（1）A；稀硫酸；（2）2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；（3）I；（4）B；（5）氢气；反应后浓硫酸质量分数减小，锌和稀硫酸反应产生氢气．
点评 解答此题时关键是分析生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用及发生的化学反应，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做好准备．
练习册系列答案
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8．铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为60%，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
| O2% | 90% | 70% | 65% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 | 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功 | 燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．
6．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，从分子的角度对此现象的正确解释是（ ）
| A． | 分子是不断运动的 | B． | 分子是可分的 | ||
| C． | 品红分子发生变化 | D． | 分子体积极小 |
13．下列不属于人体必需的微量元素是（ ）
| A． | 钙 | B． | 铁 | C． | 锌 | D． | 氟 |
水是“生命之源”，根据你对水的认，请回答：
11．
已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）| A． | 固体中氧元素的质量 | B． | 生成O2的质量 | ||
| C． | 固体中MnO2的质量 | D． | 固体中钾元素的质量分数 |