题目内容

1．如图如示，若将稀硫酸比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→Fe→Fe2O3→Ca（OH）2→BaCl2→Na2CO3→出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式）Mg，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有8种．
（2）写出疏散路线上经过第二层时的物质与稀硫酸发生反应的化学反应方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层．

分析 （1）根据稀硫酸能和铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠反应结合距离最短分析；
根据镁比铁活泼，与稀硫酸反应的速率更快分析；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙沉淀和水，稀盐酸不能和氯化钡、硫酸钠、硝酸钾等物质反应．

解答 解：（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：先和铁反应，再和氧化铁反应，再和氢氧化钙反应，再和氯化钡反应，再和碳酸钠反应；
若按“速度最快”的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为Mg，因为镁与稀硫酸反应比铁与稀硫酸的速率更快；
能和稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠等8种．
故答案为：Fe→Fe2O3→Ca（OH）2→BaCl2→Na2CO3；Mg；8．
（2）第二层是氯化钡溶液和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能和稀盐酸反应．
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；二．

点评 本题主要考查物质的性质，在掌握物质性质的基础上，通过进一步的分析，能够正确的书写反应的方程式，属于基础性的考查．

练习册系列答案
相关题目
9．配制4%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．托盘天平
12．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应的生成物，通过查阅资料知道：：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是判断二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收、干燥一氧化碳气体；
（3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有处理尾气．
（4）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3$\stackrel{400℃～500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃～600℃}{→}$$\underset{FeO}{黑色}$$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③Fe3O4、FeO
（5）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量
反应前28.20g33.00g300.0g
反应后32.84g300.4g
根据上述数据，推断出反应后黑色固体的成分是Fe3O4．
9．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）
A．氢氧化钙B．氯化钠C．生石灰D．浓盐酸
16．下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质．
（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体．B为稀盐酸；X与Y反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）．
（2）工业上可用两种氧化物制备物质C，且反应时放出大量的热，C的俗称为熟石灰或消石灰．
（3）物质D露置在空气中一段时间后变质生成E，E的溶液加入C的溶液会生成D，则E与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）利用上述物质完成以下实验．第一种物质的溶液取少量，加入过量的第二种物质的溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是碳酸钠．
6．小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动．
资料：
物质碳酸钠碳酸氢钠
20°C溶解度/g21.59.6
水溶液的pH119
（1）纯碱的化学式为Na2CO3．
（2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是饮水机清洁剂．
（3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是B是食盐水或石灰水．
（4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为 。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是 。

（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。

【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
7．某同学在实验室进行了木炭还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
实验装置实验步骤分析

①检验装置气密性
②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置装置中存在的问题是B试管处不应该有橡皮塞
③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验装置B的作用是检验产物是否有二氧化碳
④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热目的是防止液体倒流引起试管炸裂
⑤为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）．
【猜想】猜想Ⅰ：全部都是金属铜；      猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；      猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
【实验与结论】待试管冷却后将剩余固体倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤，得到蓝色滤液，
滤渣为红色和黑色固体混合物．证明猜想猜想Ⅳ成立；写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验反思】混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜．
8．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置，已经选择了A、B、C三种仪器，还应选择图中
DF（填仪器下方的字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，证明集满．用该发生装置还可以制取的气体是氢气（填一种）．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是一团棉花，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用H装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应，没有明显现象，小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，设计了图2所示的装置进行探究：

小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入图2装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳，发现A、B中均无明显现象，则B中盛放的溶液是Ca（OH）2溶液．另一位同学仔细分析了小军的实验方案，觉得有缺陷，理由可能是二氧化碳溶于水（或与水反应），导致没有二氧化碳进入B装置．

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