Question

人类的生产和生活都离不开金属．

（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是

 

（填字母序号）．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为

 

．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为

 

．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+

 

．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是

 

，滤液中一定含有的物质是

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,元素质量比的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据炊具利用的是金属的导热性；梯子利用的金属的硬度和密度小的性质；导线利用金属的导电性解答；
（2）根据氧化铝的化学式进行计算；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳书写；
（4）根据质量守恒定律确定；
（5）根据金属活动性强的金属能把金属活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来解答．

解答：解：（1）炊具利用的是金属的导热性；梯子利用的金属的硬度和密度小的性质；导线利用金属的导电性；故答案：B；
（2）氧化铝中铝和氧元素的质量比为：27×2：16×3=9：8；
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；故答案：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）化学反应前后原子的种类和数目都不变；反应前6个铜原子、两个氧原子和一个硫原子，反应后已知有6个碳原子，未知物质的化学计量数是1，该物质的一个分子中含有一个硫，两个氧，故答案：SO₂；
（5）锌和稀硫酸反应，铁也能和稀硫酸反应所以先将稀硫酸反应没后；锌再和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当硫酸铜全部反应若锌还有剩余，才有可能硫酸亚铁反应生成铁，铜和稀盐酸不能反应产生氢气，铁和锌能和稀盐酸反应，所以所得固体中一定含有铜和铁，可能含有锌；滤液中一定含有硫酸锌；故答案：铜和铁；硫酸锌．

点评：金属能将比它活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，若含有多种可燃性的比金属若的金属的盐溶液先置换活动性弱的金属．