题目内容

花生油是一种比较容易消化的食用油，可改善人脑的记忆力，延缓脑功能衰退等．油酸（C18H34O2）是花生油的主要成分之一．
（1）油酸由
 
种元素组成．其中碳元素与氧元素的原子个数比是
 
．
（2）为了健康成人每天摄入的油不超过30g．花生油中油酸的含量为41.2%，若某人每天平均摄入20g花生油，则他每天摄入的油酸质量是
 
g．
考点：化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据油酸的化学式为，分析组成来判断元素，分析构成来计算原子个数比；
（2）根据油酸的质量=花生油的质量×花生油中油酸的含量，分析解答．
解答：解：（1）根据油酸（C18H34O2）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳元素和氧元素的原子个数比为：18：2=9：1；故答案为：三；9：1；
（2）油酸的质量=花生油的质量×花生油中油酸的含量=20g×41.2%=8.24g．故答案为：8.24．
点评：本题较简单，信息中物质的化学式是解答的关键，学生应明确化学式的意义，利用其组成和构成来解答即可．
练习册系列答案
相关题目
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（　　）
A、亮氨酸由四种元素组成
B、一个这氨酸分子中含一个氧分子
C、亮氨酸中碳氧元素质量比是9：4
D、亮氨酸中氮元素的质量分数为10.69%
（1）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题．
①AD钙奶中“钙”指的是
 
（填“元素”、“原子”或“分子”）；
②生石灰可作干燥剂，生石灰的化学式为
 
；
③我们常用洗涤灵清洗餐具上的油污，是因为洗涤灵具有
 
作用；
④静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为
 
．
（2）在我们日常生活中，人们常说：①高原上缺氧；②生理盐水；③胃酸过多； ④发酵粉中的小苏打．现有五种元素：H、C、O、Na、Cl，请选择适当的元素用化学式填空：
①中的“氧”：
 
；②中的“盐”：
 
；
 ③中的“酸”：
 
；④中的小苏打：
 
．
天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质
 
．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
现象分析
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象．铝与铁在潮湿的环境中接触，
 
首先被腐蚀．
乙中：铁片表面出现
 
，铜片表面几乎没有明显现象．		铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较
 
填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
 
（填编号）
A．银块  B．铜块  C．锡块 D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意
 
（填字母）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：
 
．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g?L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②
 
．
已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图． A是理想的清洁、高能燃料，B常温下为无色液体，C可用于灭火（部分反应物、生成物和反 应条件未标出）．
请回答下列问题：
（1）点燃A前必须进行的操作是
 
．A在空气中燃烧的主要现象是：
 
放出大量的热．
（2）检验水是硬水还是软水，常用的物质是
 
，生活中使硬水软化的常用方法是
 

（3）若D是无机物，D的化学式是
 
．
实验室用过氧化氢制取氧气的变化可用下式表示：过氧化氢
二氧化锰
  水+氧气
（1）上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是
 
（写化学式，下同），其中氧元素的化合价为-1价的物质是
 
；
（2）实验中，加入少量二氧化锰的作用是
 
；若未加入二氧化锰，则反应
 
（选填“不能发生”或“明显减慢”）．
人类的生产和生活都离不开金属．

（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是
 
（填字母序号）．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为
 
．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为
 
．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+
 
．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是
 
，滤液中一定含有的物质是
 
．
用化学用语填空：
（1）镁
 
；（2）2个氮气分子
 
；（3）5个硫酸根离子
 
；
（4）氩气
 
；（5）+6价的硫元素
 
；（6）氢氧化亚铁
 
．
下列物质的用途中，利用到其物理性质的是（　　）
A、氧气用于炼钢和金属焊接
B、干冰用于人工降雨
C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D、小苏打用于治疗胃酸过多

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