题目内容

18．归纳和演绎是重要的科学方法．下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

分析 A、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、有机物是一类含碳化合物，CH4属于有机物；CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项说法错误．
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离能产生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项说法错误．
C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜与酸不反应，故选项说法错误．
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、酸的特征、有机物与氧化物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大
B将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中两根铁丝表面均有固体附着金属的活动性是Fe＞Cu＞Ag
C向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液不一定是酸
D向某物质加入稀硫酸有气泡产生该物质可能含有CO32-
A．AB．BC．CD．D
9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
 物质 ab c d 
 反应前的质量/g 305 10 15 
 反应后的质量/g xy 20 20 
A．a一定是反应物B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2：1
6．下列对一些事实的微观解释不正确的是（　　）
选项客观事实微观解释
A金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同
B6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中加压时分子间的间隔变小
C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有H+
A．AB．BC．CD．D
13．水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富．
（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物．甲烷充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是A（填序号）
A．蛋白质    B．糖类    C．油脂    D．维生素
（3）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光照\;\;\;\;\;}}{二氧化钛}$ 2H2↑+O2↑
（4）河水和海水一样都是混合物．自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的吸附性来除去水中的色素和异味．检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验．
3．下列图例中属于“禁止烟火”标志的是（　　）
A．B．C．D．
10．天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是（填字母）C．
A、过滤池可以除去难溶性杂质   B、活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C、清水池中一定是软水
（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”、“”、“”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．
（3）C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-．
（4）液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
7．实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（　　）
A．用灼热的CuO区别CO和CO2B．用石灰石和稀盐酸制取CO2
C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D．用带火星的木条对氧气验满
17．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：

已知：①Ni能和稀H2SO4反应．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Ni2+6.79.5
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是增大与硫酸的接触面积，加快反应速率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）．
A．30℃、30min      B．90℃、150min      C．70℃、120min     D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是A（填字母）
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液    B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH3.2～6.7（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是过滤，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、减少草酸镍晶体的损失；
③烘干温度不超过110℃的原因是防止草酸镍失去结晶水．

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