酸.碱.盐是初中化学学到的重要的化合物.它们之间能发生许多反应．(1)酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红.是因为在溶液中都含有H+．(2)氢氧化钠的俗名是烧碱或者火碱或者苛性钠.其固体物质可用来做干燥剂.可干燥的气体是BA．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．二氧化硫(3)食盐是一种常见的盐.海水晒盐得到的是粗盐．“粗盐提纯指除去NaCl中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．酸、碱、盐是初中化学学到的重要的化合物，它们之间能发生许多反应．
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红，是因为在溶液中都含有H⁺（用离子符号表示）．
（2）氢氧化钠的俗名是烧碱或者火碱或者苛性钠（写一种即可），其固体物质可用来做干燥剂，可干燥的气体是B
A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．二氧化硫
（3）食盐是一种常见的盐，海水晒盐得到的是粗盐．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
（4）为探究氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应是否放出热量，甲、乙两位同学选择一下试剂进行实验：甲同学使用氢氧换固体与稀盐酸反应；乙同学使用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应．设计不合理的同学的理由是氢氧化钠溶解本身就是放出大量的热．
（5）50g稀盐酸与石灰石恰好完全反应，得到溶液溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

分析（1）结构决定性质，根据酸的结构分析；
（2）熟悉常见物质的化学名称和俗称以及其用途；
（3）根据粗盐提纯的过程和注意事项进行分析；
（4）熟记常见物质溶解过程中的能量变化情况；
（5）根据得到的溶质质量分数为20%的溶液55.5g，可知氯化钙的质量，进而根据化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数（也可以根据氯元素守恒用关系式法直接求算HCl）

解答解：
（1）酸是电离出的阳离子只有氢离子的化合物，所以酸在溶液中都有 H⁺，故酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红．故填：H⁺．
（2）氢氧化钠的俗名是烧碱或者火碱或者苛性钠（写一种即可），由于其固体具有很强的吸水性，其固体物质可用来做干燥剂，但是由于本身是碱，所以不能干燥酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等），只能干燥中性的气体（如一氧化碳、氮气、氧气等）和碱性气体（如氨气）．所以给定的物质中只有氧气可干燥．故选：B
（3）①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在蒸发操作中的作用是使受热均匀，防止发生迸溅；
②在含有的杂质中，氯化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，所以加入Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙；
故答案为：①使受热均匀，防止发生迸溅；②除去氯化钙；
（4）由于实验设计原理是通过是否放出热量，而氢氧化钠固体溶解于水是放热的，对过程是否反应放热造成干扰，所以甲同学的设计是不合理的．
故填：氢氧化钠溶解本身就是放出大量的热．
（5）质质量分数为20%的溶液55.5g含有的氯化钙的质量为20%×55.5g=11.1g
设稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 111
y 11.1g
$\frac{73}{111}$=$\frac{y}{11.1g}$
y=7.3g
该稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案

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18．

某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入20g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题（计算请写出过程）：
（1）人体缺钙易出现的疾病是佝偻病或者骨质疏松；
（2）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）求该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

11．空气中化学性质不活泼且含量较多的气体是（　　）

8．某同学设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，一会儿看到E中导管口有气泡冒出，请看图回答下列问题

（1）写出仪器a的名称锥形瓶；
（2）A中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验前，B中白磷不燃烧，原因是没有与充足的氧气接触；
（4）实验过程中当H装置有气体溢出，一会儿后将装置G中胶头滴管中的蒸馏水滴下，可观察到装置F和G中实验现象是F中蓝色石蕊试纸不变色，G中蓝色石蕊试纸变红；其原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸使蓝色石蕊试纸变红；
（5）装置H的作用是吸收多余的二氧化碳气体．

15．下列实验方案不能达到目的是（　　）

	A．	用肥皂水鉴别硬水和软水，用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛
	B．	用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，用灼热的铜丝除去氮气中的氧气
	C．	用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，用无色酚酞鉴别氯化钠和氢氧化钠
	D．	用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，用紫色石蕊证明二氧化碳能与水反应

5．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是隔绝空气．
（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有淀粉，食用后成为人体提供能量．
（3）铁制品生锈是铁与水和氧气共同作用的结果．
（4）银锌纽扣电池放电时，将化学能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+X+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，反应物X的化学式为Ag₂O．

10．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（　　）

A．物质的性质与用途	B．化学与环境
N₂化学性质稳定--填充食品袋防腐 O₂支持燃烧--可做火箭燃料	燃料完全燃烧--减少污染物排放过量排放CO₂--形成温室效应
C．日常生活经验	D．元素与人体健康
鉴别硬水、软水--用肥皂水酒精不慎洒出着火--立即用水灭	缺碘--易引起贫血喝牛奶--有利于补钙

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