Question

在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）加入稀盐酸前剩余固体的质量为

20

g；
（2）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：当滴入稀盐酸质量至图中A点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；所得溶液为氯化钙溶液；根据化学方程式求得氯化钙的质量，进一步可求得所得溶液中溶质的质量分数；

解答：解：设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．生成的二氧化碳的质量为z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x 146g×10% y         z

100

x

=

73

146g×10%

=

111

y

=

44

z

x=20g       y=22.2g     z=8.8g
（1）加入盐酸前氯化钙已经完全溶于水，所以不溶的固体是碳酸钙，质量是20g；
（2）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数为

(42.2g-20g)+22.2g

42.2g+116.6g+146g-8.8g

×100%=15%
故答案为：（1）20；（2）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数是15%．

点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力