题目内容

（2012?房山区一模）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量．
分析：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；所得溶液为氯化钙溶液；根据化学方程式
求得氯化钙的质量，进一步可求得所得溶液中溶质的质量分数；
（2）根据图中42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物恰好与146g稀盐酸反应；可得219g稀盐酸所能反应的碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物的质量；根据质量守恒定律碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量之和即为烧杯中钙元素质量；
解答：解：设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．生成的二氧化碳的质量为z
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100      73        111             44
 x      146g×10%   y               z
100
x
=
73
146g×10%
=
111
y
=
44
z

x=20g
y=22.2g
z=8.8g
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数为
(42.2g-20g)+22.2g
42.2g+116.6g+146g-8.8g
×100%=15%
（2）设219g稀盐酸所能反应的碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物的质量为a
146g
42.2g
=
219g
a

a=63.3g
因为42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物中含有20g碳酸钙和（42.2g-20g）氯化钙；
故63.3g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物中含有30g碳酸钙和（63.3g-30g）氯化钙；
烧杯中钙元素的质量为：30g×
40
40+12+16×3
+（63.3g-30g）×
40
40+35.5×2
=24g
答（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数为15%．
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，此时烧杯中钙元素质量为24g．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈
碱
碱
性．
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是
NaOH
NaOH
（写化学式），产生浑浊现象的原因是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（用化学方程式表示）．
（4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色．有关的化学方程式为
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
；最后得到的溶液中的溶质是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（指示剂除外）．
（2012?房山区一模）用如图的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
，丙中试剂为
②
②
（填数字序号）．若乙装置中的现象是
无浑浊
无浑浊
，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是
CO
CO
．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后
关闭活塞a、d，打开活塞b、c，
关闭活塞a、d，打开活塞b、c，
，即可收集到另一种气体．
（2012?房山区一模）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤 实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．
固体完全溶解，
带火星木条复燃
带火星木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
有
有
有
有
有
有
质量（g）
1.56
1.56
0.38
0.38
1.06
1.06
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意
密封保存
密封保存
．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠
不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠
．

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