Question

17．松花皮蛋于明朝初年开始问世，距今已有500多年的历史．皮蛋的味道鲜美，略显碱性．腌制皮蛋的化学配方有多种，传统的方法是将灰料敷在鲜蛋外，灰料的主要原料一般包括生石灰、纯碱和食盐．用水调制灰料成浆糊状的碳酸钙悬浊液，敷在蛋上，密封保存，数天后即可食用．
（1）刚吃皮蛋的人会发现皮蛋有点涩口，所以在吃时常常喜欢添加一点醋．其主要的原因是发生酸碱中和反应，去除涩感．
（2）小明同学根据上述信息，进行了自制皮蛋的历程．
①向烧杯中加入腌制皮蛋的灰料，再加入适量的水，搅拌、静置．主要发生的化学反应的方程式有CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②过滤步骤①所得的物质，得到的滤液中一定含有的溶质是NaCl、NaOH（填化学式）；可能含有的溶质是Ca（OH）₂或Na₂CO₃．上述两种可能含有的溶质能否同时存在呢？否．（填“能”或“否”）理由是碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，不能共存
③、小明为了探究步骤②所得的滤液中可能含有的溶质是否存在，请你帮他完成实验设计．
A．取少量滤液，滴加适量的碳酸钠等溶液，若出现白色沉淀，说明滤液中含有Ca（OH）₂，反之，滤液中不含Ca（OH）₂．
B．取少量滤液，滴加适量的稀盐酸，若产生气泡，则说明存在Na₂CO₃．反之，滤液中不含Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据酸能与碱反应分析；
（2）①根据主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状分析发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；
②主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水，分析溶质的成分；如果Na₂CO₃过量，则滤液中会含有；氢氧化钙微溶，滤液中也会含有少量，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此不可能同时含有；
③根据氢氧化钙和碳酸钠的化学性质不同进行分析．

解答 解：（1）食皮蛋用时加入一些食醋，酸碱起中和反应，可以去除涩感；故答案为：发生酸碱中和反应，去除涩感；
（2）①根据原料可知发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②因为主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，因此一定含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙可能完全反应，也可能是部分反应，因此可能有剩余，但由于碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，因此二者不能同时存在；
故答案为：否；碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，不能共存；
③氢氧化钙能够和可溶性的碳酸盐反应产生碳酸钙沉淀，因此可以是常见的碳酸钠溶液；碳酸钠能够和盐酸等反应产生二氧化碳气体，因此可以滴加稀盐酸，看能否产生气泡；
故答案为：滴加适量的碳酸钠等溶液；滴加适量的稀盐酸，若产生气泡．

点评 本题属于信息题的考查，考查了常见酸碱盐的化学性质及物质的检验等，难度不大，注意利用相关的知识进行分析．