题目内容

10．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进”碳“的世界．
（1）根据如表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
物质用途石墨作电极金剛石切割玻璃活性炭净水
对应性质导电性硬度大吸附性
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于二氧化碳说法正确的有AB（填序号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4）．写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．过多
排放二氧化碳会引起温室效应．因而人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源．如太阳能、水能等．

分析 （1）根据已有的知识进行分析，物质的用途是由其性质决定的；
（2）根据液态二氧化碳灭火器灭火的原理分析回答；
（3）根据甲烷燃烧的反应写出反应的化学方程式．根据二氧化碳对环境的影响以及减少二氧化碳含量的措施解答即可．

解答 解：
（1）金刚石的硬度最大，可以用于切割玻璃，石墨具有导电性，可以用作电极，活性炭具有吸附性，可以用于净水，故填：

物质用途石墨作电极金剛石切割玻璃活性炭净水
对应性质导电性硬度大吸附性
（2）A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，正确；
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；
C．液态二氧化碳气化时吸热，不能降低可燃物的着火点，错误；
故填：AB；
（3）天然气中甲烷充分燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．二氧化碳过多排放会引起温室效应，可以开发利用的锌能源有太阳能、水能等，多植树造林可以减少二氧化碳的排放，从而为低碳做出贡献．
答案：
（1）
物质用途石墨作电极金剛石切割玻璃活性炭净水
对应性质导电性硬度大吸附性
（2）AB；
（3）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，温室，水能．

点评 本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．掌握常见的物质的性质和用途以及化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体
试回答：
（1）根据装置图回答下列问题：

①通过发生装置A和B的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为b，原因是硫化氢气体密度比空气的密度大；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应．
1．某学化兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A、全部是碳酸钙 B、全部是氧化钙 C、①既有碳酸钙，也有氧化钙
【设计并完成实】
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有②氧化钙
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有③碳酸钙
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分为[猜想与假设]的中④C（填“A”“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是⑤二氧化碳，该气体有何作用：⑥灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等（写一种即可）．
18．进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭
D．为了便于观察，给试管里的液体加热使试管口应对着自己
5．雾霾造成的隐患成了社会关注度最高的民生事件之一，我国正在努力推进大气污染和防治工作．
（1）煤的不完全燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧．
（2）雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一种，这是利用活性炭的吸附性．
（3）新能源的使用可以降低空气中PM2.5的浓度．以下做法中不利于降低PM2.5浓度的是A
A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料　　
B．燃煤锅炉增加脱硫、脱硝（氮）装置
C、倡导使用电动汽车．
15．已知X和Y可发生化合反应生成Z，现进行了两次实验，测得反应物的质量和充分反应后的生成物质量如下表所示：
实验序号 反应物质量/g 生成物质量/g
 XY Z
 ① 7.2 1.6 8.0
 ② 8.02.4 10.0
（1）第一次实验中，反应物过量的是X．
（2）X+Y→Z的反应中，反应物X、Y与生成物Z的质量比为4：1：5．
（3）若将①和②的反应物混合，最多可生成产物C．
A.18g  B.18.8g  C.19.0g  D.19.2g．
2．有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体；②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生；③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．则原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有硝酸钠和氯化钾．
19．结合如图所示实验装置回答问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，选用的装置组合是BC（填标号），检验二氧化碳收集满的操作是将燃着的小木条平伸到瓶口，观察木条是否熄灭．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的收集装置是CE（填标号）．

金属A和B的相对原子质量比为8∶9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3∶4．则两金属的化合价之比为

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 1∶2

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