题目内容

5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．铁钉与稀盐酸反应后溶液由无色变成了蓝色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．红磷在空气中燃烧，冒大量的白雾

分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁钉与稀盐酸反应的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、铁钉与稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成了浅绿色，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
相关题目
15．把13.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得剩余固体为8.4克，求：
①生成氧气的质量为多少？
②剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量各为多少克？
16．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液
D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液
13．据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到大规模的应用，装机容量超过4.68兆瓦．
（1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）无污染．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：

发生的反应为：
①SiO2+2C $\frac{\underline{\;1600～1800℃\;}}{\;}$ Si+2CO↑   
②Si+3HCl$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100～1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
Ⅰ在②反应中往往还需加入银粉以加快反应速率，且银粉本身的质量和化学性质不改变，则银粉在②反应中起催化作用．
Ⅱ整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
Ⅲ为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．
20．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（　　）
A．汽油挥发--分子体积变大
B．酒香不怕巷子深--分子在不断运动
C．向篮球中打气--分子间有间隔
D．氧化汞分解成汞和氧气--化学变化中分子可分
10．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制液体的滴加速度、节约药品．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的药品名称石灰石和稀盐酸方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O发生装置为B或C．欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
17．下列性质属于物理性质的是（　　）
A．沸点B．酸性C．可燃性D．毒性
14．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．木炭的吸附作用C．工业制氧气D．光合作用
15．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测量并记录相关数据I（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】

【相关数据】
          数据编号
测量项目		IⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL243.5
【回答问题】
①B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
②实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为NH3；气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网