Question

15．把13.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得剩余固体为8.4克，求：
①生成氧气的质量为多少？
②剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量各为多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于13.2g-8.4g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于13.2g-8.4g=4.8g；
（2）设生成4.8g的氧气时生成的氯化钾的质量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
          149    96
          x      4.8g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
则二氧化锰的质量为：8.4g-7.45g=0.95g，
答：（1）制得氧气4.8g剩余；（2）二氧化锰的质量是0.95g，KCl的质量是7.45g．

点评 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．