Question

我校某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（即质量分数），取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合加热．假设样品中的杂质不参加反应，反应时间与剩余固体的质量关系如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
剩余固体质量/g	3	2.22	2.16	2.10	2.04	2.04

（1）加热4min后，氯酸钾是否反应完全？

 

（填“是”或“否”）．
（2）完全反应后产生氧气的质量是

 

g．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量．

解答：答：（1）由于加热4min后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部分解；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 0.96g

245

96

=

x

0.96g

 解得：x=2.45g
样品中氯酸钾的纯度为：

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：（1）是；（2）0.96；（3）样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．