题目内容
3．实验室制取常见气体所需装置如图1所示，请回答以下问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a铁架台，b集气瓶．
（2利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气时，采用发生装置B（填写序号）就能得 到平稳的氧气流，写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如果某气体只能用装置D收集，由此可推测到该气体具有的物理性质有易溶于水、密度比空气的大．
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图2所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是①③ （填序号）．
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质．
分析 （1）根据常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据用过氧化氢和二氧化锰制备氧气是固体和液体的不加热反应，分析发生装置；根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气书写反应的符号表达式即可；
（3）如果某气体只能用装置D收集，即只能用向上排空气法收集，进行分析解答；
（4）根据装置改进后的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行进行分析．
解答 解：（1）图中标有字母的仪器名称：a是铁架台，b是集气瓶；
故答案为：铁架台；集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，可选用B作为发生装置；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
故答案为：B；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）如果某气体只能用装置D收集，即只能用向上排空气法收集，则可该气体可能易溶于水，密度比空气的大；
故答案为：易溶于水；密度比空气的大；
（4）用该装置做实验的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行；
故答案为：①③．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
练习册系列答案
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13．下列各组物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| 选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | 白酒、白醋 | 闻气味 |
| B | O2、CO2 | 分别加入适量澄清石灰水、振荡 |
| C | 过氧化氢溶液、蒸馏水 | 染着木条检验，观察木条燃烧情况 |
| D | 红磷、硫粉 | 观察颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．我们滴一滴水在手背上，通过感受、观察与思考，如下叙述不合理的是（ ）
| A． | 水聚集成滴，甚至可以滚动，说明水分子间有相互作用 | |
| B． | 我们感觉发凉，是水分子吸收了体表的热量 | |
| C． | 我们几乎感觉不到它的重量，这说明水分子很小 | |
| D． | 一段时间后，它就消失了，这是水分子运动的结果 |
11．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】（1）氯化钾可溶于水；（2）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好．将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是探究氧化铜在反应后的质量是否不变，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，发现实验现象依然与之前现象相同．
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】（1）氯化钾可溶于水；（2）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
| 温度（℃）种类 反应程度 | 氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
| 开始反应 | 420 | 515 | 305 | 490 |
| 剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好．将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是探究氧化铜在反应后的质量是否不变，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，发现实验现象依然与之前现象相同．
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
18．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 | |
| B． | 碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 | |
| C． | 纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化 | |
| D． | 熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良 |
8．要将下列物质中杂质（括号中为杂质）除去，方法正确的是（ ）
| 待除杂的物质 | 方法 | |
| A | 一氧化碳（二氧化碳） | 通过灼热的炭层 |
| B | 二氧化碳（一氧化碳） | 点燃 |
| C | 氮气（氧气） | 通过灼热的氧化铜 |
| D | 铜粉（铁粉） | 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |