题目内容
3．
某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）整个反应过程中生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）9.3g样品中碳酸钠的质量；
（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．
分析 根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会造成物质的总质量减少，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，进而可以可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量，即可求出盐酸溶液中溶质的质量分数．
解答 解：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g
（2）设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g，y=3.65g
（3）稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{3.65g}{30g}$×100%=12.17%；
答：（1）2.2克
（2）样品中碳酸钠的质量5.3g；
（3）稀盐酸的溶质质量分数12.17%
点评 利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．
练习册系列答案
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运用所学的科学知识回答：
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| C． | “银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定 | |
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