Question

14．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳8.8g．试计算：
（1）该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据$\frac{碳酸钙的质量}{石灰石样品的质量}$×100%求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%这个公式进行分析．

解答 解：（1）设25g石灰石样品中CaCO₃的质量为x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  8.8g
            $\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
                x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）要求盐酸溶液的质量，必须知道盐酸溶液溶质的质量分数和溶质的质量，而溶质的质量可根据化学方程式计算出，还需要知道盐酸溶液中溶质的质量分数即可．
故答案为：稀盐酸的溶质质量分数

点评 石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．