Question

实验室新进了一批石灰石，化学老师为检验该石灰石的纯度做了如下的实验，他取了溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸40g，将其稀释成浓度为14.6%稀盐酸，又取了上述石灰石25g于烧杯中，将刚配好的稀盐酸全部倒入烧杯中恰好完全反应，根据题意回答下列问题：
（1）稀释后稀盐酸溶液的质量是

 

g
（2）发生反应的化学方程式是

 

．
（3）列出生成二氧化碳气体的比例式

 

（4）该批石灰石中碳酸钙的纯度是

 

（5）反应后剩余溶液中溶质的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；
（2）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
（3）根据化学方程式列比例式；
（4）根据盐酸的质量求石灰石中碳酸钙的质量，从而求出石灰石的纯度；
（5）根据质量分数公式求最终溶液中溶质的质量分数；．

解答：解：
（1）40g×36.5%=x×14.6%，x=100g；
（2）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）设生成二氧化碳气体的质量为x，碳酸钙的质量为y，最终溶液中溶质的质量为z，36.5%的浓盐酸40g的溶质是14.6g
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100    73    111     44
    y    14.6g   z       x

100

y

=

73

14.6g

=

111

z

=

44

x

y=20g    z=22.2g      x=8.8g
（3）生成二氧化碳气体的比例式

73

14.6g

=

44

x

（4）该批石灰石中碳酸钙的纯度是

20g

25g

×100%=80%
（5）反应后剩余溶液中溶质的质量分数是

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%≈20%
答案：
（1）100
（2）CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（3）

73

14.6g

=

44

x

（4）80%
（5）20%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．