Question

闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生约31万余次的闪电．每当电闪雷鸣之时，空气中常常发生一种反应：N₂+O₂═2NO．已知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收120KJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50×10⁷ KJ，其中有1/1000的能量用于这一反应，求此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量？（写出具体解题过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式计算出32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量，然后根据“1.50×107KJ×

1

1000

÷120KJ”计算出此次闪电用于这一反应的能量是32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收的能量的倍数，再乘以32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量即可；
根据化学式计算可知，此次闪电的生成物NO与尿素的含氮量相等，据此列出比例式，就可计算出尿素的质量．

解答：解：设32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量为x，
N₂+O₂ =2NO
   32   60
   32g   x
∴

32

32g

=

60

x

，
解之得：x=60g；
此次闪电所产生的NO的质量为：1.50×10⁷KJ×

1

1000

÷120KJ×60g=5000g=7.5Kg；
设此次闪电的生成物相当于尿素的质量为y，
2NO----------CO（NH₂）₂；
60              60
7.5Kg             y
∴

60

7.5g

=

60

y

，
解之得；y=7.5kg．
答：此次闪电的生成物相当于7.5Kg尿素的含氮量．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析题意，找出相关联的数据，细心计算，才能正确解答．