题目内容

在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜．若制取3克铜，需要氧化铜的质量
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．
解答：解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
80        64
x         3g

80
x
=
64
3g
，
x=3.75g，
故填；3.75g．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．
练习册系列答案
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物质X和物质Y（构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（　　）
A、X+2Y=XY2
B、3X+6Y=X3Y6
C、3X+8Y=3XY2+2Y
D、3X+8Y=X3Y8
空气的成分以
 
和
 
为主，其中按体积计算，氧气占
 
，二氧化碳占
 
．
含有水蒸气的下列各气体：NH3、O2、N2、CO、CO2、HCl．现只有固体氢氧化钠和浓硫酸两种干燥剂可供选择．能用固体氢氧化钠干燥的是
 
，能用浓硫酸干燥的是
 
．
实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a
 
；
（2）检验氧气是否集满的方法是
 
．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为
 
．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性．
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
．
②NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
 
（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．
某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约
 
 mL．红磷熄灭后，注射器内剩下的气体主要是
 
，该气体
 
（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的
 
．写出该反应的文字表达式
 
．
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）
 
．
实验是进行科学探究的重要途径．在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．反应物的浓度不同，反应现象可能不同．请举出实例说明．
归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出）硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变
 
色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
 
．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
 
．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
 
．
（5）为了验证性质⑤，可选用的盐是
 
（填一种即可）．
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A-G七种物质都是由非金属元素组成的，其中一种物质是单质；一种物质A是盐，；B、C、D也可以化合生成化学肥料A，且B的相对分子质量大于C．
（1）请写出下列物质的化学式：B
 
；C
 
；D
 
．
（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：
 
．

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