题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品
B．吃水果和蔬菜可以补充维生素
C．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
D．用活性炭可以降低水的硬度

分析 A、根据甲醛对人体有害来分析．
B、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析．
C、根据生活污水会造成水污染分析解答．
D、根据活性炭不能降低水的硬度分析．

解答 解：A、甲醛有毒，还可以使蛋白质失去生理活性，影响蛋白质质量，所以A错误．
B、水果和蔬菜富含维生素，所以B正确．
C、生活污水任意排放会造成水污染，所以C错误．
D、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，所以D错误．
故选B

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题．

练习册系列答案
相关题目
4．联合国气候变化大会每年都会举行，减少温室气体排放，给全球气候降温是每年会议都要谈论的主题．由此，创新利用CO2、倡导低碳生活、发展低碳经济已成为一种环保时尚．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧和森林遭到破坏；
（2）下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）①③④；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业　②大力发展火力发电　③研制和开发新能源替代传统能源　④优化建筑设计，增强室内采光，减少照明用电
（3）请你举出另一例在日常生活中符合“节能减排”的做法不要使电视机长时间待机，随手关灯，步行替代乘车等（合理答案均可）．
5．生活中的下列物质属于溶液的是（　　）
A．果汁B．冰水C．食盐水D．豆浆
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．糖水B．金刚石C．空气D．石油
9．央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是NaHCO3，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂．某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中灭火剂是否为“假干粉”，设计了以下实验进行探究．
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：
实验步骤实验现象结　论
甲取少量灭火剂于试管中，加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸产生气泡
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量．
【提出问题】残留物的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想①碳酸钠；猜想②碳酸氢钠和碳酸钠．
【设计方案】小组同学设计了以下实验方案，错误的是B（填字母）．
A．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想②正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想①正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确
【反思评价】用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．
19．一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁（黑色）、铁．
实验一：某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
他们称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．

（1）实验过程中可观察到的现象是红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时继续通入一氧化碳的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；
（3）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%；
实验二：在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：
（4）根据图象分析写出P点时固体成分的化学式Fe；
（5）固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；．
6．一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，某同学进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．（填化学式，下同）
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO3．
（3）取实验（2）反应后得到的残液，向其中加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀产生．则由此不能（填“能”或“不能”）判断原白色粉末中一定含有氯化钡，理由是氯化钙能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银．
根据上述（1）～（3）实验可推断：原白色粉末的组成有5（填数字）种可能．
3．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、NaNO3、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
4．如图的简单实验或实验片段中，其中五个有错误．请任选三个（①除外），指出错误的缘由．

示例：①错．胶头滴管应垂直悬于试管口滴液，不能伸到试管中．
（1）②错．集气瓶底没有放水或细砂，
（2）⑤错．稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，
（3）⑦错．测定溶液pH时要将待测溶液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入到待测溶液中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网